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- 化学鲁教版九年级上册所有知识要点
- 正式公文格式正文用三号仿宋,标题用二号黑
- 初中化学所学物质的颜色 .什么气体 ,液
- 非碳素墨水与碳素墨水区别
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哪些水果和蔬菜是低糖的
青瓜、西瓜、橙子、柚子、柠檬、桃子、李子、杏、枇杷、菠萝、草莓、樱桃等。此类水果每100克水果中含糖量少于10克，每100克可提供20－40千卡的能量。
08款速腾黑色是什么黑
（||）黑色肯定的金属漆的，只有白色不是金属漆的。
黑色车牌带个领字什么意思
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化学鲁教版九年级上册所有知识要点
第一单元 走进化学世界
一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题.
（1）怎样检验二氧化碳? （2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?
（3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?
二、药品的取用
（1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品?没有说明用量一般取多少?
（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题?
（3）量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系?如何准确量取一定体积的液体? （4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体?用天平如何称量未知质量固体或定质量固体?砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒,且使用了游码,能否知道药品的实际质量?
三、物质的加热
（1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯?洒出的酒精在桌面上燃烧,应如何处理?它的火焰哪一部分温度最高?怎样证明这一点?（2）加热试管里的液体或固体时,分别应注意哪些问题?两者有何区别?
（3）给药品加热时,发现试管炸裂,可能原因有哪些?
四、药品和仪器的处理
（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?（2）实验后药品能否放回原瓶?
第二单元 我们周围的空气
一、空气的主要成分及作用
空气中主要含有哪些气体?每种气体分别有哪些用途?
二、实验探究空气中氧气的体积分数
（1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求?目的是什么?
（2）能否用木炭、硫磺代替红磷?为什么?能否用铝箔、铁丝来代替红磷?为什么?如用木炭来做实验,又如何改进实验?
（3）产生什么实验现象?得到什么结论?实验原理是什么?
（4）若测定的氧气的体积分数明显偏小,有哪些可能原因?
三、大气污染物的来源和危害
空气中的污染物主要有哪些?原因是什么?空气被污染后会造成什么危害?
四、能从组成上区分纯净物和混合物
纯净物和混合物有什么区别?例举几种常见的混合物?
五、化学变化的基本特征
物理变化与化学变化有什么区别?如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化?
六、化合反应 氧化物
什么叫化合反应?化合反应有什么特点?例举几个化合反应?什么叫氧化物?学会识别氧化物
七、探究S、Al的燃烧有关问题
（1）S在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同?说明什么?
（2）Al燃烧时,火柴在什么时机插入集气瓶中,为什么?集气瓶底部为什么要放些细纱?
八、分解反应
什么叫分解反应?分解反应有什么特点?例举几个分解反应?
知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用?如果要证明MnO2是某个反应的催化剂,需要做哪些实验?
九、探究氧气的实验室制法
（1）有三种方法制取氧气,原料分别是什么?反应原理分别是什么?三种方法的优缺点?
（2）用KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器?如何检查该装置的气密性?
（3）用KMnO4制取氧气时,绵花的作用?试管口为什么略向下倾斜?什么时候开始收集?为什么?结束时,如何操作?为什么这样?
十、探究碳和铁的燃烧
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么?
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中.
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状?如未发现“火星四射”的现象,原因有哪些?分别应如何改进?
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质?
十一、本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式?
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式?
第三单元 自然界的水
一、水的组成
根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物?
二、单质和化合物
单质和化合物有什么相同点?有什么不同点?要学会区别?各举几个例子,并写出化学式?
三、认识物质的微粒性
构成物质的粒子有哪几种?它们之间存在什么关系?
四、探究分子的性质
分子的特征有哪些?列举几个实例证明分子是不断运动的?列举几个实例证明分子间有间隔的?
五、水的净化
（1）纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是什么?
（2）有哪些净化水的操作?净化程度最高的是何种操作?
（3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?
（4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?
六、水污染
水污染的主要来源是什么?应如何防治?
七、节约用水
认识节约标志,列举生活中常见的节约用水的做法?
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的构成
（1）知道原子是由原子核和核外电子的构成?
（2）原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?
二、记住一些常见元素的名称和符号
三、知道元素的简单分类
元素可以分为哪三类?分类的依据是什么?不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点?
四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素,如：8、18、28、38、48等
五、形成“化学过程中元素不变”的观念
化学反应前后,元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?
六、核外电子
初步认识核外电子在化学反应中的作用,为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?
七、原子与离子
知道同一元素的原子和离子可以相互转化.如：Na与Na 、S与S2-如何相互转化?在转化过程中,质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒,NaCl是由什么粒子构成的?
八、说出几种常见元素和原子团的化合价
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等.
九、能用化学式表示常见物质的组成
（1）根据俗名写化学式；（2）根据用途写化学式；（3）根据化合价写化学式.
十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算
（1）计算相对分子质量；（2）计算元素间的质量比；（3）计算某一元素的质量分数；
（4）根据计算来确定有机物的组成中除C、H元素之外是否含有氧元素；
当 M有机物 等于 MH MC 不含有O元素；
大于 MH MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量.
十一、能懂商品标签上的物质成分及含量
（1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量,如：加钙盐CaCO3-Ca,加碘盐KIO3-I；
（2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致.
十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度
（1）标示的含氮量 实际含氮量（不纯）
根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度=实际含氮量/理论含氮量×100%
（2）判断广告其真实性
若标示的含氮量 大于 理论含氮量 则是虚假广告.
十三、平均值问题
两种不等量物质混合,所得实际结果必介于两种之间.
第五单元 化学方程式
一、认识质量守恒定律,认识常见反应中的质量关系
（1）铁钉生锈后质量为什么增加?
（2）高锰酸钾加热一段时间后,剩余固体质量为什么减少?
二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释
（1）知道质量守恒的微观原因?
（2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数）
三、探究化学反应中的质量关系
在什么情况下,必须在密闭体系中进行实验.
四、能正确书写简单的化学方程式
（1）查化学式 --- 根据化合价；
（2）查配平 --- 数原子数,尤其氧原子；
（3）查条件和箭头 ---- 根据所学知识或题目所给信息.
五、能根据化学方程式进行简单的计算
（1）化学方程式的配平必须要查；
（2）比例式必须要列；
（3）设答必须要完整；
（4）单位,x---不带单位,数字---必须带.
第六单元 碳和碳的氧化物
一、认识物质的多样性
（1）碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；
（2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
（3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点?主要原因是什么?分别有什么用途?
二、初步学习实验室制取CO2
（1）用什么药品?固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末?液体能否选用稀盐酸或稀硫酸?原理是什么?用什么装置?
（2）依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?
（3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）?
三、知道自然界的氧和碳循环 ,如何实现?
四、温室效应
知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别.
五、探究CO2的主要性质及其用途
（1）CO2的物理性质有哪些?如何通过实验来说明?由此性质决定它有什么用途?
（2）探究CO2与水、澄清水灰水反应,学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧?由此性质决定它有什么用途?
六、知道CO的主要性质及其用途
1）物理性质有哪些?（2）化学性质有哪三个?（3）如何检验CO?
七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握.
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施
（1）燃烧的条件及燃烧的条件； （2）缓慢氧化的条件 （3）爆炸发生的条件；
（4）防火灭火的原理和方法； （5）防爆炸的措施（列举实例）
二、实验探究燃烧的条件
（1）与氧气接触,温度达不到着火点；（2）温度达到着火点,不与氧气接触；（3）两者皆满足
三、控制变量法证明的必要条件,例：A、B、C三个条件；
具备B、C,不具备A,不成立,说明A是必要的； 具备A、C,不具备B,不成立,说明B是必要的；
具备B、A,不具备C,不成立,说明C是必要的；
同时具备A、B、C,成立,说明ABC同时具备时,结论就可以成立；例：铁生锈,铜生锈；
四、燃料有关问题
石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义.
五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?
六、本单元有关的反应化学方程式要熟记
第八单元 金属和金属材料
一、了解金属的物理性质,能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质,金属有哪些区别于一般非金属的物理性质?举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质?列举常见的金属之最.
二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用
从性质决定用途的观点出发,列举金属的用途.了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al.
三、认识加入其他元素可以改良金属的特性
举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能.
四、知道生铁和钢等重要的合金
生铁和钢的主要区别是什么?”百炼成钢“蕴涵着什么化学知识?列举常见的生铁和钢制品.
五、知道常见金属与氧气反应
从”金属与氧气反应的难易程度不同“的观点出发举例说明金属的活动性不同.
六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断,并能解释日常生活中的一些现象
（1）回忆金属活动性顺序表
（2）能否用铝锅长时间盛放食醋,为什么?
（3）天然水中溶解有一些铁盐,为什么新买来的铝锅烧开水后,在水面会留下一道黑色的印痕?
（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液,为什么一般选用木通而不用铁铜来配制?如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜?
七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律
（1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求?对酸溶液的要求?
（2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求?对盐的要求?置换与被置换的顺序：
Zn Fe 与CuSO4反应,置换时---先强后弱,所以Zn 先与CuSO4反应；
Fe 与Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反应,置换时---先弱后强,所以Fe先与AgNO3溶液反应
八、知道一些常见金属的矿物
有哪些常见的铁矿石和铝矿石,写出它们主要成分的化学式.
九、了解金属锈蚀的条件,讨论防止锈蚀的方法
（1）铁生锈与氧气和水有关,如何设计实验证明?
只与水接触,不与氧气接触,不生锈,说明：生锈与氧气有关,氧气必不可少；
只与氧气接触,不与水接触,不生锈,说明：生锈与水有关；水必不可少
同时与水和氧气接触,生锈,说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少.
（2）防止锈蚀的原理?方法?说出几种具体做法?
十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）
（1）炼铁的原理；（2）方程式?（3）实验：步骤,现象,尾气处理；
十一、知道废弃金属对环境的污染,认识回收金属的重要性
（1）废电池随意丢弃对环境有什么影响?
（2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义?
第九单元 溶液
一、认识溶解现象,溶液的组成与特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去）
三、能说出一些常见的乳化现象
（1）举例说明乳化现象；（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同?
四、了解溶液在生产和生活中的重要意义
（1）化工生产与化学实验；（2）无土栽培的营养液；（3）医疗上各种注射液
五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的
蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在?
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化
为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化?温度的变化有哪几种情况?各举一个典型的例子?
七、了解饱和溶液
（1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别?如何判断溶液是否饱和?
（2）一瓶接近饱和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液.
八、了解溶解度的涵义?查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线?
（1）什么叫溶解度?“20摄适度,KNO3的溶解度为31.6g”的含义是什么?
（2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么?A、B两条交于一点,交点的含义是什么?
（3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况?各举一个例子?
九、知道气体溶解度及其影响因素
（1）气体的溶解度受哪些因素的影响?举例说明?
（2）20摄适度,O2的溶解度为0.031表示什么意义?
十、了解结晶现象,胆矾晶体的形成,海水制盐?
（1）常见的结晶方法有哪些?分别适用于什么类型的溶液?
（2）如何将KNO3和少量 NaCl的混合物中分离出较纯净的KNO3晶体?
（3）过滤和结晶这两种分离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物?
十一、初步学会配制一定质量分数的溶液
（1）需要哪些仪器?主要步骤?
（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别?
十二、能进行溶质质量分数的简单的计算
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量* 100%；
（2）稀释：溶质质量不变
M浓 *C浓% = M稀 *C稀% 或 M浓 *C浓% = （M浓 M水 ）*C稀%
（3）与方程式的综合计算
反应后溶液质量 = 反应前溶液质量（不含不溶性杂质） -生成气体质量-生成沉淀质量
第十单元 酸和碱
一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）?
（1）常用的酸碱指示剂有哪两种?它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色?
（2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂?
二、认识酸碱的腐蚀性
（1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性；
（2）浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理?
三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸?
四、实验探究酸的重要性质和用途
（1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性?造酒时调节酸度,为何使用稀硫酸,而不用盐酸?实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸?
（2）盐酸的用途有哪些?
（3）学会探究浓硫酸的吸水性?浓硫酸的用途有哪些?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用浓硫酸做干燥剂?
（4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些?与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质?
五、实验探究碱的主要性质和用途
（1）实验探究NaOH固体的吸水性?NaOH固体的用途?O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥剂?
（2）NaOH和Ca（OH）2的俗称,Ca（OH）2的用途?使用NaOH应注意什么?
六、学会通过实验探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质?
（1）与指示剂；（2）与酸；什么叫中和反应?（3）与某些非金属氧化物；（4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质?
七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
（1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义?
（2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用?如：胃酸过多,如何治疗?如何处理废液中硫酸?被蚊虫叮咬如何处理?
八、会用PH试纸检验溶液的酸碱性
（1）如何用PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性?
九、熟练掌握本单元的化学方程式.
第十一单元 盐 化肥
一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途.
二、学会粗盐提纯,粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器?步骤?都要用到哪个仪器?蒸发什么时候停止加热为什么?
三、如何检验CO32-?常见的沉淀有哪些?
四、初步认识常见的复分解反应,能用于解释与日常生活相关的一些现象
（1）复分解反应在什么条件下可以发生?
（2）学会判断一些物质能否发生复分解反应?
五 、知道一些常见化肥的名称和作用
（1）植物生长需求量较大的几种元素是什么?
（2）氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么?什么叫复合肥?举几例?
（3）如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥?
六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题?应该采取什么措施?
第十二单元 化学与生活
一、了解对生命活动具有重要意义的有机物,如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等.
（1）糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么?哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素?
（2）氨基酸在体内的作用是什么? （3）淀粉的代谢过程.
二、知道某些物质（CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康,认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害.
（1）CO如何使人中毒? （2）甲醛使人中毒的原因是什么?
（3）黄曲霉毒素使人中毒原因是什么?
三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等对人体健康的作用
人体缺乏Ca、 Fe、 Zn元素对人体分别有什么影响?
四、初步认识在化学科学的发展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大贡献
五、能从组成上区分有机物和无机物.列举生活中一些常见的有机物,认识有机物对人类生活的重要性.
六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会发展的密切关系.
七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料?
八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料?用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料?
正式公文格式正文用三号仿宋,标题用二号黑
这是国家行政机关的公文格式
国家行政机关公文格式 国家行政机关公文格式
1 范围
本范围规定了国家行政机关公文通用的纸张要求、印制要求、公文中各要素排列和标识规则.
本标准适用于国家各级行政机关制发的公文.其他机关公文可参照执行.使用少数民族文字印制的公文,其格式可参照本标准按有关规定执行.
2 引用标准
下列标准所包含的条文,通过在本标准中引用而构成为本标准的条文.本标准出版时,所示版本均为有效.所有标准都会被修订,使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性.
GB/T 148-1997 印刷、书写和绘图纸幅面尺寸
3 定义
本标准采用下列定义.
3．1 字 word
标识公文中横向距离的长度单位.一个字指一个汉字所占空间.
3．2 行 line
标识公文中纵向距离的长度单位.本标准以3号字高度加3号字高度7/8倍的距离为一基准行；公文标准以2号字高度加2号字高度7/8倍的距离为一基准行.
4 公文用纸主要技术指标
公文用纸一般使用纸张定量为60g/m2-80g/m的胶纸印刷纸或复写纸.纸张白度为85%—90%,横向耐折度≥15次,不透明度≥85%,PH值为7.5—9.5.
5 公文用纸幅面及版面尺寸
5．1 公文用纸幅面尺寸
公文用纸张采用GB/T 148中规定的A4型纸,其成品幅面尺寸为：210mm×297mm,尺寸的允许偏差见GB/T 148.
5．2 公文页边与版心尺寸
公文用纸天头（上白边）为：37mm±1mm
公文用纸订口（左白边）为：28 mm±1mm
版心尺寸为：156 mm×225mm（不含页码）
6 公文中图文的颜色
未作特殊说明公文中图文的颜色均为黑色.
7 排版规格与印装要求
7.1 排版规格
正文用3号仿宋体字,文中如有小标题可用3号小标宋体字或黑体字,一般每面排22行,每行排28个字.
7.2 制版要求
版面干净无底灰,字迹清楚无断划,尺寸标准,版心不斜,误差不超过1mm.
7.3 印刷要求
双面印刷；页码套正,两面误差不得超过2mm.黑色油墨应达到色谱所标BL100％,红色油墨应达到色谱所标Y80％,M80％.印品着墨实、均匀；字面不花、不白、无断划.
7.4 装订要求
公文应左侧装订,不掉页.包本公文的封面与书芯不脱落,后背平整、不空.两页页码之间误差不超过4mm.骑马订或平订的订位为两钉钉锯外订眼距书芯上下各1/4处,允许误差±4mm.平订钉锯与书 间的距离为3mm~5mm；无坏钉、漏钉、重钉,针脚平伏牢固；后脊不可散页明订.裁切成品尺寸误差±1mm,四角成90度,茬或缺损.
8 公文中各要素标识规则
本标准将组成公文的各要素划分为眉首、主体、版记三部分.
置于公文首页红色反线（宽度同版心,即156mm）以上的各要素统称眉首；置于红色反线（不含）以下至主题词（不含）之间的各要素统称主体；置于主题词以下的各要素统称版记.
8.1 眉首
8.1.1 公文份数序号
公文份数序号号是将同一文稿印制若干份时每份公文的顺序
编号.如需标识公文份数序号,用阿拉伯数码顶格标识在版心左上角第1行.
8.1.2 秘密等级和保密期限
如需标识秘密等级,用3号黑体字,顶格标识在版心右上角
第1行,两字之间空1字；如需同时标识秘密等级和保密期限,用3号黑体字,顶格标识在版心右上角第1行,秘密等级和保密期限之间用”★”隔开.
8.1.3 紧急程度
如需标识紧急程度,用3号黑体字,顶格标识在版心右上角第1行,两字之间空1字；如需同时标识秘密等级和紧急程度,秘密等级顶格标识在版心右上角第1行如需标识秘密等级,用3号黑体字,顶格标识在版心右上角第1行,紧急程度顶格标识在版心右上角第2行.
8． 1.4 发文机关标识
由发文机关全称或规范化简称后加”文件”组成；对一些特定
的公文可只标识发文机关全称或规范化简称.发文机关标识上边缘至版心上边缘为25mm.对于上报的公文,发文机关标识上边缘至版心上边缘为80mm.如需标识公文份数序号、秘密等级和保密期限以及紧急程度,可在发文机关标识上空2行向下依次标识（见图三）.
发文机关标识推荐使用小标宋体字,用红色标识.字号由发文机关以醒目美观为原则酌定,但一般应小于22 mm×15mm(高×宽).
联合行文时应使主办机关名称在前,“文件”二字置于发文机关名称右侧,上下居中排布；如联合行文机关过多,必须保证公文首页显示正文.
8．1．5 发文字号
发文字号由发文机关代字、年份和序号组成.发文机关标识
下空2行,用3号仿宋体字,居中排布；年份、序号用阿拉伯数码标识；年份应标全称,用六角“[ ]”括入；序号不编虚位（即1不编为O01）,不加“第”字.
发文机关之下4mm处印一条与版心等宽的红色反线.
8．1．6 签发人
上报的公文需标识签发人姓名,平行排列于发文字号右侧.发文字号居左空1字,签发人姓名居右空1字；签发人用3号仿宋体字,签发人后标全角冒号,冒号后用3号楷体字标识签发人姓名.
如有多个签发人,主办单位签发人姓名置于第1行,其他签
支人姓名从第2行起在主办单位签发人姓名之下按发文机关顺序
依次顺排,下移红色反线,应使发文字号与最后一个签发人姓名
处在同一行并使红色反线与之的距离为4mm.
8.2 主体
8．2．1 公文标题
红色反线下空2行,用2号小标宋体字,可分一行或多行居中排布；回行时,要做到词意完整,排列对称,间距恰当. 8．2．2 主送机关
标题下空1行,左侧顶格用3号仿宋体字标识,回行时仍顶格；最后一个主送机关名称后标全角冒号.如主送机关名称过多而使公文首页不能显示正文时,应将主送机关名称移至版记中的主题词之下、抄送之上,标识方法同抄送.
8．2．3 公文正文
主送机关名称下l行,每自然段左空2字,回行顶格.数字、年份不能回行.
8．2．4 附件
公文如有附件,在正文下空l行左空2字用3号仿字体字标识“附件”,后标全角冒号和名称.附件如有序号使用阿拉伯数码 (如“附件：1．×××××”)；附件名称后不加标点符号.附件应与公文正文一起装订,并在附件左上角第l行顶格标识“附件”,有序号时标识序号；附件的序号和名称前后标识应一致.如附件与公文正文不能一起装订,应在附件左上角第l行顶格标识公文的发文字号并在其后标识附件(或带序号).
8．2．5 成文日期
用汉字将年、月、日标全；“零”写为“O”；成文日期的标识位置见8．2．6.
8．2．6 公文生效标识
公文生效标识是证明公文效力的表现形式.它包括发文机关或签署人姓名.公文生效标识有以下两种情况,一种是单一发文机关如何标识公文生效标识,另一种是联合行文的机关如何标识公文生效标识.
8．2．6．1 单一发文
单一机关制发的公文在落款处不署发文机关名称,只标识成 文日期.成文日期右空4字；加盖应上距正文l行之内,端正、居中下压成文时间,用红色.
当下弧无文字时,采用下套,即仅以下弧压在成文日期上；
当下弧有文字时,采用中套,即中心线压在成文日期上.
8．2．6．2 联合行文
当联合行文需加盖两个时,应将成文日期拉开,左右各空7字；主办机关在前；两个均压成文日期,用红色.只能采用同种加盖,以保证排列整齐.两间互不相交或相切,相距不超过3MM.
当联合行文需加盖3个以上时,为防止出现空白,应将各发文机关名称(可用简称)按加盖顺序排列在相应位置,并使加盖或套印在其上.主办机关在前,每排最多排3个,两端不得超出版心；最后一排如余一个或两个,均居中排布；之间互不相交或相切；在最后一排之下右空2字标识成文时间.
8．2．6．3 特殊情况说明
当公文排版后所剩空白处不能容下位置时,应采取调整行距、字距的措施加以解决,务使与正文同处一面,不得采取标识“此页无正文”的方法解决.
8．2．7 附注
公文如有附注,用3号仿宋体字,居左空2字加圆括号标识在成文日期下1行.
8．3 版记
8．3．1 主题词
“主题词”用3号黑体字,居左顶格标识,后标全角冒号；词目用3号小标宋体字；词目之间空1字.
8．3．2 抄送机关
公文如有抄送机关,在主题词下l行；左右各空1字,用3号仿宋体字标识“抄送”,后标全角冒号；抄送机关间用逗号隔开,回行时与冒号后的抄送机关对齐；在最后一个抄送机关后标句号.如主送机关移至主题词之下,标识方法同抄送机关.
8．3．3 印发机关和印发日期
位于抄送机关之下(无抄送机关在主题词之下)占l行位置；用3号仿宋体字.印发机关左空l字,印发日期右空1字.印发日期以公文付印的日期为准,用阿拉伯数码标识.
8．3．4 版记中的反线
版记中各要素之下均加一条反线,宽度同版心.
8．3．5 版记的位置
版记应置于公文最后一面(封四),版记的最后一个要素置于最后一行.
9 页码
用4号半角白体阿拉伯数码标识,置于版心下边缘之下一行,
数码左右各放一条4号一字线,一字线距版心下边缘7mm.单页码居右空l字,双页码居左空1字.空白页和空白页以后的页不标识页码.
10 公文中表格
公文如需附表,对横排A4纸型表格,应将页码放在横表的左侧,单页码置于表的左下角,双页码置于表的左上角,单页码表头在订口一边,双页码表头在切口一边.
公文如需附A3纸型表格,且当最后一页为A3纸型表格时,封三、封四(可放分送,不放页码)应为空白,将A3纸型表格贴在封三前,不应贴在文件最后一页(封四)上.
11 公文的特定格式
11．1 信函式格式
发文机关名称上边缘距上页边的距离为30mm,推荐用小标宋体字,字号由发文机关酌定；发文机关全称下4mm处为一条武文线 (上粗下细),距下页边20mm处为一条文武线(上细下粗) ,两条线长均为170mm.每行居中排28个字.首页不显示页码.发文机关名称及双线均印红色.发文字号置于武文线下1行版心右边缘顶格标识.发文字号下空l行标识公文标题.如需标识秘密等级或紧急程度,可置于武文线下l行版心左边缘顶格标识.两线之间其他要素的标识方法从本标准相应要素说明.
11．2 命令格式
命令标识由发文机关名称加“命令”或“令”组成,用红色小标宋体字,字号由发文机关酌定.命令标识上边缘距版心上边缘20mm,下边缘空2行居中标识令号；令号下空2行标识正文；
正文下空1行右空4字标识签发人签名章,签名章左空2字标识签发人职务；联合发布的命令或令的签发人职务应标识全称.在签发人签名章下空1行右空2字标识成文日期.其他要素从本标准相关要素说明.
11．3 会议纪要格式
会议纪要标识由“××××××会议纪要”组成.其标识位置同8．l．4,用红色小标宋体字,字号由发文机关酌定.会议纪要不加盖.其他要素从本标准相关要素说明.
12 式样
A4型公文用纸页边及版心尺寸见图1；公文首页版式见图2；
上报公文首页版式见图3；公文末页版式见图4；联合行文公文末
页版式1见图5；联合行文公文末页版式2见图6.
初中化学所学物质的颜色 .什么气体 ,液
无色:O2,H2,CO2,CO,N2,CH4,HCL,NH3(气体),黑色:C,Fe3O4,CuO,MnO2(固体),FeO,铁粉紫黑色:I2(固体),KMnO4,K2MnO4(紫褐色)红色:Cu,Fe2O3,HgO(固体)银白色:Hg,Ag,Fe,Mg(固体),铁(固体)绿色:Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)红褐...
非碳素墨水与碳素墨水区别
非碳素墨水和碳素墨水在成分、颜色、持久性和粘稠度等方面存在一些区别。
什么和什么颜色可以混成灰色
黑色和白色加在一起会变成灰色。
纯净的近义词是什么呢
近义词：纯真，单纯，清白，干净，洁白，明净，纯洁
