各种常见金属的化学.有具体化学方程式,越具体越好
几种重要的金属
1．金属的物理性质
(1)状态：在常温下,除汞(Hg)外,其余金属都是固体．
(2)颜色：大多数金属呈银白色,而金、铜、铋具有特殊颜色．金属都是不透明的,整块金属具有金属光泽,但当金属处于粉末状时,常显不同颜色．
(3)密度：金属的密度相差很大,常见金属如钾,钠、钙、镁、铝均为轻金属(密度小于4.5 g?cm－3),密度最大的金属是铂,高达21.45 g?cm－3．
(4)硬度：金属的硬度差别很大,如钠、钾的硬度很小,可用小刀切割；最硬的金属是铬．
(5)熔点：金属的熔点差别很大,如熔点最高的金属为钨,其熔点为3 410℃,而熔点最低的金属为汞,其熔点为－38.9℃,比冰的熔点还低．
(6)大多数金属都具有延展性,可以被抽成丝或压成薄片．其中延展性最好的是金．
⑺金属都是电和热的良导体．其中银和铜的传热、导电性能最好．
2．镁和铝
[镁和铝]
元 素镁(12Mg)铝(13Al)
在元素周期表中的位置第二周期ⅡA族第三周期ⅢA族
单质物理性质颜色和状态银白色固体银白色固体
硬 度镁(很软)＜铝(较硬)
密 度g?cm－3镁(1.738)＜铝(2.70)
熔点／℃镁(645)＜铝(660.4)
沸点／℃沸点(1 090)＜铝(2 467)
自然界存在形式均以化合态形式存在
用 途用于制造合金用于制作导线、电缆；铝箔用于食品、饮料的包装；用于制造合金
[镁与铝元素的原子结构及单质化学性质的比较]
元 素镁(Mg)铝(A1)
原子结构最外层电子数2个(较少)3个(较多)
原子半径r(Mg)＞r(A1)
失电子能力、还原性及金属性Mg＞A1
单
质
的
化
学
性
质与O2的反应常温Mg、Al均能与空气中的O2反应,生成一层坚固而致密的氧化物保护膜．所以,金属镁和铝都有抗腐蚀性能
点燃2Mg O2(空气) 2MgO
4Al 3O2(纯) 2A12O3与S、X2等非金属的反应Mg S MgS
Mg C12 MgCl2
2Al 3S A12S3
2Al 3Cl2 2AlCl3与酸的反应非氧化性酸例 Mg 2H＋ ＝ Mg2＋ H2↑例 2A1 6H＋ ＝ 2A13＋ 3 H2↑
氧化性酸例 4Mg 10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2 N2O↑ 5H2O铝在冷的浓HNO3、浓H2SO4中因发生钝化而难溶
与碱的反应不反应2A1 2NaOH 2H2O ＝ 2NaAlO2 3H2↑
与氧化物的反应2Mg CO2 2MgO C
(金属镁能在CO2气体中燃烧)2A1 Fe2O3 2Fe A12O3
[铝热反应]
说明 铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO等)都可以发生铝热反应
[铝的重要化合物]
氧化铝(A12O3)氢氧化铝[A1(OH)3]硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
物理性质白色固体,熔点高,难溶于水不溶于水的白色胶状固体；能凝聚水中的悬浮物,有吸附色素的性能硫酸铝钾晶体[KAl(SO4)2?12H2O]俗称明矾．明矾是无色晶体,易溶于水
所属类别两性氧化物两性氢氧化物复盐(由两种不同金属离子和一种酸根离子组成)
电离方程式在水中不能电离A13＋ 3OH－ A1(OH)3 AlO2－ H＋ H2OKAl(SO4)2＝K＋ A13＋ 2SO42－
化学性质既能与酸反应生成铝盐,又能与碱反应生成偏铝酸盐：Al2O3 6H＋＝2A13＋ 3H2O ,Al2O3 2OH－＝2 AlO2－ H2O①既能溶于酸,又能溶于强碱中：A1(OH)3 3H＋＝A13＋ 3H2O ,A1(OH)3 OH－＝2AlO2－ 2H2O
②受热分
2A1(OH)3 Al2O3 3H2O①同时兼有K＋、A13＋、SO42－三种离子的性质②水溶液因A1 3＋水解而显酸性：
A13＋ 3H2O A1(OH)3 3H＋
制 法2A1(OH)3 Al2O3 3H2O可溶性铝盐与氨水反应：A13＋ 3NH3?H2O A1(OH)3↓ 3NH4＋
用 途①作冶炼铝的原料②用于制耐火坩埚、耐火管、耐高温仪器制取氧化铝作净水剂
[合金]
(1)合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合在一起而成的具有金属特性的物质．
(2)合金的性质：①合金的硬度比它的各成分金属的硬度大；②合金的熔点比它的各成分金属的熔点低．
*[硬水及其软化]
(1)基本概念．
①硬水和软水：
硬水：含有较多的Ca2＋和Mg2＋的水．
软水：不含或只含少量Ca2＋和Mg2＋的水．
②暂时硬度和永久硬度：
暂时硬度：由碳酸氢钙或碳酸氢镁所引起的水的硬度．
永久硬度：由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的水的硬度．
③暂时硬水和永久硬水：
暂时硬水：含有暂时硬度的水．
永久硬水：含有永久硬度的水．
(2)硬水的软化方法：
①煮沸法．这种方法只适用于除去暂时硬度,有关反应的化学方程式为：
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ CO2↑ H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3↓ CO2↑ H2O
MgCO3 H2O Mg(OH)2↓ CO2↑
②离子交换法．这种方法可同时除去暂时硬度和永久硬度．
③药剂软化法．常用的药剂法有石灰——纯碱法和磷酸钠法．
(3)天然水的硬度：天然水同时有暂时硬度和永久硬度,一般所说的硬度是指两种硬度之和．
(4)硬水的危害：
①长期饮用硬度过高或过低的水,均不利于身体健康．
②用硬水洗涤衣物,浪费肥皂,也不易洗净．
③锅炉用水硬度过高,易形成锅垢[注：锅垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2],不仅浪费燃料,还会引起爆炸事故．
3．铁和铁的化合物
[铁]
(1)铁在地壳中的含量：铁在地壳中的含量居第四位,仅次于氧、硅和铝．
(2)铁元素的原子结构：铁的原子序数为26,位于元素周期表第四周期Ⅶ族,属过渡元素．铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显 2价或 3价,但 3价的化合物较稳定．
(3)铁的化学性质：
①与非金属反应：
3Fe 2O2 Fe3O4
2Fe 3C12 2FeCl3
说明 铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色．
Fe S FeS
说明 铁跟氯气、硫反应时,分别生成 2价和 3价的铁,说明氧化性：氯气＞硫．
②与水反应：
a．在常温下,在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下,Fe易被腐蚀(铁生锈)．
b．在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2
③与酸反应：
a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如： Fe 2H＋ ＝ Fe2＋ H2↑
b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时,产生钝化现象,因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．
④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如： Fe Cu2＋ ＝ Fe2＋ Cu
归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显 2价或 3价的规律如下；
[铁的氧化物的比较]
铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
俗 称铁红磁性氧化铁
化学式FeOFe2O3Fe3O4
铁的价态 2价 3价 2价和 3价
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
水溶性都不溶于水
化学性质①在空气中加热时,被迅速氧化；6FeO O2 2Fe3O4②与盐酸等反应：FeO 2H＋＝Fe2＋ H2O①与盐酸等反应：Fe2O3 6H＋＝2Fe3＋ 3H2O②在高温时,被CO、C、A1等还原：Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2兼有FeO和Fe2O3的性质,如Fe3O4 8H＋＝2Fe3＋ Fe2＋ 4H2O
[氢氧化亚铁和氢氧化铁的比较]
Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色、状态在水中为白色絮状沉淀在水中为红褐色絮状沉淀
水溶性难溶于水难溶于水
制 法可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应：
注：制取时,为防止F e2＋被氧化,应将装有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液的液面下
可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应：
化学性质①极易被氧化：
沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
②与非氧化性酸如盐酸等中和：
①受热分解；
固体颜色变化：红褐色→红棕色
②与酸发生中和反应：
[Fe3＋和Fe2＋的相互转化]
例如：2Fe3＋ Fe ＝ 3Fe2＋
应用：①除去亚铁盐(含Fe2＋)溶液中混有的Fe3＋；②亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐,为防止氧化,可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑．
例如：2Fe2＋ Cl2＝2Fe3＋ 2Cl－
应用：氯化铁溶液中混有氯化亚铁时,可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水,除去Fe2＋离子．
Fe2＋ Fe3＋
[Fe2＋、Fe3＋的检验]
(1)Fe2＋的检验方法：
①含有Fe2＋的溶液呈浅绿色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生白色絮状沉淀,露置在空气中一段时间后,沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,说明含Fe2＋．
③向待检液中先滴加KSCN溶液,无变化,再滴加新制的氯水,溶液显红色,说明含Fe2＋．有关的离子方程式为：
2Fe2＋ Cl2 ＝ 2Fe3＋ 2Cl－ Fe3＋ 3SCN－ ＝ Fe(SCN)3
(2)Fe3＋的检验方法：
①含有Fe3＋的溶液呈黄色；
②向待检液中滴加NaOH溶液或氨水,产生红褐色沉淀,说明含Fe3＋．
③向待检液中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色,说明含Fe3＋．
进行铁及其化合物的计算时应注意的事项：
(1)铁元素有变价特点,要正确判断产物；
(2)铁及其化合物可能参加多个反应,要正确选择反应物及反应的化学方程式；
(3)反应中生成的铁化合物又可能与过量的铁反应,因此要仔细分析铁及其化合物在反应中是过量、适量,还是不足量；
(4)当根据化学方程式或离子方程式计算时,找出已知量与未知量的关系,列出方程式或方程式组；
(5)经常用到差量法、守恒法．
4．金属的冶炼
[金属的冶炼]
(1)从矿石中提取金属的一般步骤有三步：①矿石的富集．除去杂质,提高矿石中有用成分的含量；②冶炼．利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂将金属矿石中的金属离子还原成金属单质；⑧精炼．采用一定的方法,提炼纯金属．
(2)冶炼金属的实质：用还原的方法,使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子．
(3)金属冶炼的一般方法：
①加热法．适用于冶炼在金属活动顺序表中,位于氢之后的金属(如Hg、Ag等)．例如：
2HgO 2Hg O2↑ HgS O2 Hg SO2↑
2Ag2O 4Ag O2↑ 2AgNO3 2Ag 2NO2↑ O2↑
②热还原法．适用于冶炼金属活动顺序表中Zn、Fe、Sn、Pb等中等活泼的金属．常用的还原剂有C、CO、H2、Al等．例如：
Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2(炼铁) ZnO C Zn CO↑(伴生CO2)
WO3 3H2 W 3H2O Cr2O3 2Al 2Cr A12O3(制高熔点的金属)
⑧熔融电解法．适用于冶炼活动性强的金属如K、Ca、Na、Mg、A1等活泼的金属,通过电解其熔融盐或氧化物的方法来制得．例如：
2A12O3 4Al 3O2↑ 2NaCl 2Na C12↑
腌制白银鸟爪有什么用
艾尔登法环中的腌制白银鸟爪，可以在使用的过程中提升观察力，但是时效不是很长。浸泡过银白色药水的四趾鸟爪。能够制作的其中一项道具。能暂时提升观察力。自古以来想发财致富的人，斤斤计较得连鸟爪上的肉也不放过。
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初中化学中考总复习知识点汇总
（水）
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施：①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等.
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比（分子个数比）为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.
（O2、H2、CO2、CO、C）
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.（碳酸气）
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）
2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同.
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）
KClO3— KMnO4—
工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）
原理：利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）.
②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸
（不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应）Zn H2SO4—
Zn HCl—
工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）
③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）. CaCO3 HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂.
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟,生成白色固体P2O5.（用于发令枪）
④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.（用于照明弹等）
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.
酒精燃烧 C2H5OH O2—
甲醇燃烧 CH3OH O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2 O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO O2— H2的爆炸极限为4——74.2%
C O2— （氧气充足） C O2— （氧气不足）
②还原性 H2 CuO— 黑色变成红色,同时有水珠出现
C CuO— 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO CuO— 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2 ①与水反应： CO2 H2O— （紫色石蕊变红色）
②与碱反应： CO2 Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）
③与灼热的碳反应：CO2 C— （吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂）
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2 Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3 HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色.
无水醋酸又称冰醋酸.
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食,石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是：天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料（来源广,放热多,无污染）.
（铁）
1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体.
2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）.全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4.
3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥,②在铁制品的表面涂上一层保护膜.具体操作是：①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜.
4、黑色金属：Fe、Mn、Cr（铬） 有色金属：除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al
5、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质. 铁的合金有：生铁和钢（混合物）
生铁的含碳量在2%—4.3%之间,钢的含碳量在0.03%—2%之间.
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合可以代替钢. 钢分为碳素钢和合金钢.
6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来.（不能：置换）
炼钢设备：转炉、电炉、平炉. 原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去.
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件.
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管.高碳钢用来制刀具、量具和模具.
8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅,导磁性好；钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大.
9、导电性：银＞铜＞铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化.铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应.钛耐腐蚀性好.
（溶液）
1、溶液的特征：均一稳定的混合物.
①加水②升温
饱和溶液 不饱和溶液 熟石灰对温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温
对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓.
2、20℃时,易溶物质的溶解度为＞10g,可溶物质的溶解度1g—10g,微溶物质的溶解度为0.01g—1g,难溶物质的溶解度为＜0.01g.
3、分离：KCl和MnO2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,
NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶.（冷却热饱和溶液法）
对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NaCl）.
对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4）
冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4•5H2O.
4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca(OH)2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO4•5H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.
（组成与结构）
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）.原子是化学变化中的最小粒子.
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）.保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.
原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数
相对原子质量=质子数 中子数
原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）.一切原子都有质子、中子和电子吗?（错!一般的氢原子无中子）.
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是“1”,它是一个比值.相对分子质量的单位是“1”.
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性（即电中性）.
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.）
②由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的.
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的.
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同.
单质和化合物的区别是元素的种类不同.
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.
⑤元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子.
⑥化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.
⑦物质是由分子、原子、离子构成的.
由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等.分子又是由原子构成的.
共价化合物是由非金属与非金属（或原子团）组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.
由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K 、ClO3-.
3、决定元素的种类是核电荷数（或质子数）,（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数.
同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2 、Fe3 因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同.
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.
已知RO32-有32个电子,则R的质子数为：R 8×3 2=32
（质量守恒定律）
1、在一切化学反应中,反应前后①原子的种类没有改变,②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等.
小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；
可能改变的是分子的数目.
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,“等号”表示两边各原子的数目必须相等.
（酸、碱、盐）
1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电.
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?（没有,只含有自由移动的氯酸根离子）
3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性.
例如某溶液中Na ∶Mg2 ∶Cl-=3∶2∶5,如Na 为3n个,求SO42-的个数,（此类题要会）3n 2×2n=5n 2x,则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×） 碱中一定含有金属元素（×）
化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√）
酸中一定含有氢元素（√） 有机物中一定含有碳元素（√）
5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性）
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液.（如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性）
6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质（酸的通性）
i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色.
ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱）
iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）
iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）
v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）
7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH＜7时呈酸性,pH＞7时呈碱性.
PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强.
蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性）,SO3溶于水,溶液pH＜7,CO2溶于水,溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH＜7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质.
(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色.
(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu(OH)2 CO2不反应
(3) 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.
(4) 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.（K、Ca、Na太活泼,不和盐置换）
②盐与酸反应 （与前面相同）
③盐与碱反应 （与前面相同）
④盐与盐反应 条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀.
10、氧化物
① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化 物大多数是碱性氧化物.（除Al2O3、ZnO外）
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属化物大多数是酸性氧化物.（除CO、H2O外）
② 性质 与水反应（碱可溶）
碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O H2O=2NaOH,CuO H2O=不反应.
酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3 H2O=H2SO4,CO2 H2O=H2CO3,SiO2 H2O=不反应.
11、物质的检验
酸液（H ）：只能用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可.
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4 ）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性,但不是碱）纯碱晶体Na2CO3•10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4•5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3•H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3 的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2 ）浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2 的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.
⑵浓H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解）,放在空气中质量增重.
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存.放在空气中质量增加且变质.NaOH中含有的杂质是Na2CO3.
⑸碳酸钠晶体Na2CO3•10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质.
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）.
⑺铁、白磷放在空气中质量增加.
⑻生石灰放在空气中变质：CaO H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体.
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈.
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多,应用Al(OH)3 Al(OH)3 HCl
⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁ 检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液 检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2, 制取NaOH用：Ca(OH)2 Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4 Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO H2O= Ca(OH)2
②碱和盐反应 Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH
（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu O2△2CuO,CuO 2HCl=CuCl2 H2O,
CuCl2 2NaOH= Cu(OH)2↓ 2NaCl
不溶性碱可受热分Cu(OH)2△CuO H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4 Fe
制盐例如MgCl2：①Mg HCl ②MgO HCl ③Mg(OH)2 HCl
(实验部分)
1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙
C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
（1）试管 常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器
（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应
（3）烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶
①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器
（4）锥形瓶 常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.
（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干.
（6）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体.
注意： ①使用时胶头在上,管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
（7）量筒 用于量取一定量体积液体的仪器.
不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .
也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.
（8）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量.
（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应.
（瓶口是磨毛的）
（10）广 口 瓶 （内壁是磨毛的） 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶
（11）细 口 瓶 用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.
（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.
（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,（防止气体从长颈斗中逸出）
（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量
（15）试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部.
（16）铁架台 用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作.
（17）酒精灯 ①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精
②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）
③酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热.
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）
⑤实验结束时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃）,决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险）
⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖.
（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等.
（19）燃烧匙
（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.
（21）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净.
2：基本操作
（1） 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室.
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立）
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口）
（2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）先预热后集中药品加热
注意点： 被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.
（3） 溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水
氯化钾镀锌银白色钝化药水怎么配比
在上面的基础上，把硫酸去掉，就可以做白了。硫酸在钝化液中为0。
和平精英冷焰舞者怎么搭配
1 可以选择搭配冷焰舞者的伪装皮肤或者星际猎手的伪装皮肤。2 原因在于冷焰舞者是一款近身作战的武器，需要搭配一个可以快速靠近敌人的角色皮肤，而伪装皮肤可以起到掩护真实身份的作用，使得敌人更难以发现你。3 另外，星际猎手也是一个快速移动的角色皮肤，可以在战斗中保持活力和机动性，与冷焰舞者相得益彰。总而言之，搭配冷焰舞者时，需要考虑到角色皮肤的移动速度、防护能力和隐蔽性，选择合适的皮肤可以提高游戏胜率和游戏体验。
